まずは、ヘンダーソン・ハッセルバルグの式をもう１度。

ｐH＝6.1＋log［HCO3-］／CO2

なんだけど、logとか入っちゃうとねぇ。。。って方、6.1も、logもとっちゃって、

HCO3-／CO2　の分数で考えちゃいましょう。もともとは20/1に人間の体は調整しています。

20/1にすると、ｐHが7.401となるので(^^)

で、HCO3-は代謝性（主に腎臓）、CO2は呼吸性（肺）が原因で変動すると覚えましょう。

例1.CO2：50Torr　O2：70Torr　HCO3-：25mEq/L　pH：7.200の場合

CO2：50Torr　→　高　→　呼吸性？

O2：70Torr　　→　高　

HCO3-：25mEq/L　→　正常　→　腎臓は大丈夫？

pH：7.200　　　→　低い　→　アシデミア!!

ここで、さっきの分数で考えると、分母が大きくなり、分子は変わんない。

ってことは、分数としては小さくなりますよね。小さくなったので、酸性に傾いている。

ってことは、アシドーシス!!

分母である、呼吸性が原因で酸性に傾いているので、呼吸性ｱｼﾄﾞｰｼｽってことね。

どう？ダメかな？？？

国試レベルなら、下に書いている感じでいけると思います。

実際の問題は次回に書きますね。

【酸塩基平衡の考え方】

　　基本は重炭酸緩衝系!!

　　　CO_２＋　H_２O　⇄　H_２CO_３　⇄　H^＋　＋　HCO_３^－　

　　ヘンダーソンハッセルバルグの式も記憶!!

　　　ｐH＝　6.1　＋　log[HCO_３^－] ／CO_２　

　　データを読むときはシンプルに考える。重炭酸緩衝系は化学反応なので、物質が少なくなれば増やそうとするし、多くなれば減らそうとする。例えば、CO_２が減ればCO_２を増やそうと反応は左に動く。

　１）代謝性ｱｼﾄﾞｰｼｽ

　　PaCO_２：変化なし

　　HCO_３^－：低下

　　HCO₃^－が何らかの原因で減少したのでH^＋が余りｱｼﾄﾞｰｼｽとなる。

　　HCO₃^－が減少したので、①式の反応は右側に進む。右に進むとさらにH^＋が増えｱｼﾄﾞｰｼｽがひどくなるので、それを防ぐ為にCO_２を減らし右方向への反応を抑える。

　２）代謝性ｱﾙｶﾛｰｼｽ

　　PaCO_２：変化なし

　　HCO_３^－：増加

　　HCO₃^－が何らかの原因で増えたのでH^＋が消費されｱﾙｶﾛｰｼｽとなる。

　　　（臨床的には嘔吐の症例が多く、その場合はH^＋が減りHCO₃^－が余る状態が多くなる）

　　HCO₃^－が増えたので、①式の反応は左側に進む。左に進むとさらにH^＋が減りｱﾙｶﾛｰｼｽがひどくなるので、それを防ぐためにCO₂を増やして左方向への反応を抑える。

３）呼吸性ｱｼﾄﾞｰｼｽ

　　PaCO_２：増加

　　HCO_３^－：変化なし

　　呼吸器系が原因でCO_２が増えるので、①式の反応は右向きに進む。

　　右向きに進んだことでH^＋が増えｱｼﾄﾞｰｼｽとなる。

　　ｱｼﾄﾞｰｼｽを改善するために（H^＋を減らすために）、腎臓でのHCO₃^－の再吸収を増やしH^＋を中和する。

　　　　＊腎臓（尿細管）でのHCO₃^－再吸収はH^＋の増加を感知し、尿細管にHCO_３^－再吸収するﾁｬﾈﾙを増やし、再吸収を促進するため対応には（代償には）時間がかかる。

４）呼吸性ｱﾙｶﾛｰｼｽ

　　PaCO_２：減少

　　HCO_３^－：変化なし

　　呼吸器系が原因でCO_２が減るので、①式の反応は左向きに進む。

　　左向きに進んだことでH^＋が減りｱﾙｶﾛｰｼｽとなる。

　　ｱﾙｶﾛｰｼｽを改善するために（H^＋とHCO₃^－のバランスを戻すために）、腎臓でのHCO₃^－の排泄を増やす。

覚えるEC分類は全部で６種類。中でも出題数の多い３種類は必ず覚えましょう!!

１）酸化還元酵素

覚えるポイントは語尾!!

酸化還元酵素の語尾は必ず、～オキシダーゼ、～デヒドロゲナーゼとなっている。

なので、この語尾２つを記憶すればOK

ちなみに、～オキシダーゼの特徴は

生成物にH2O2ができる。例外はビリルビンオキシダーゼ、アスコルビン酸オキシダーゼ、PODの３つ。

～デヒドロゲナーゼは補酵素に必ずNAD-NADH系が必要。

２）転移酵素

これも覚えるポイントは語尾!!

語尾は必ず～キナーゼ、～トランスフェラーゼとなっている。

ちなみに、～キナーゼは補酵素に必ずATPを必要とする（可逆の場合はADP）。

３）加水分解酵素

これは覚える語尾のポイントはない。。。

語尾ではないが、消化酵素は基本、加水分解酵素かな。

例．トリプシン、リパーゼ、アミラーゼ

まずはこの３つを覚えましょう!!

頑張れ受験生!(^^)!

時間があるときにですが、国家試験問題の解説、ﾎﾟｲﾝﾄなんかを記載します。

個人での記事ですので、参考程度に見て下さい。

科目は臨床化学が中心となりま～す(^^)/

さて、さっそく、受験生が不得意であろう計算問題をひとつ。

第６０回午前　問３０　の問題

１mol /L の硫酸水溶液を1L作製するのに必要な硫酸の量は？

ただし、硫酸の分子量は98比重1.84、含量95%とする。

こんな問題ですが、真面目に計算すると、時間もかかっちゃいますよね。

なので、少し乱暴ですが、こんな解き方を紹介します☆

まず、コレを記憶!!

濃硫酸（比重1.84、含量95%）のmol数は１８mol/L　(^^)/

これを元に、１８mol/L　を　１mol/Lに希釈するだけ。

問題は１L作製となっているので、

１L　×　１／１８　＝　０．０５５６Ｌ

ＬをmLに直して、０．０５５６　×　１０００　＝　５５．６mL

こんな感じでいかがでしょうか？

ちなみに、濃塩酸は比重1.18　含量36％　で１２mol/Lです☆

こんな感じで書いていきます。

質問あれば、お気軽にどうぞ(^^)